حل كتاب الكيمياء 3 ثالث ثانوي مقررات وتنزيل جميع حلول كتاب كمياء 3 نظام المقررات 1444 فصل حالات المادة بصيغة pdf على موقع دروسي .
حل الفصل الاول 1 : حالات المادة كمياء 3 :
تجربة استهلالية
قارن بين متوسط زمن سقوط الكرة في السائلين.
زمن سقوط الكرة في المخبار المملوء بالماء أقل من الزمن اللازم لسقوط الكرة في المخبار المملوء الزيت.
استنتج العلاقة بين الزمن الذي سجلته في كل مرة،
وبين مدى انسيابية السائل في أثناء سكبه.
العلاقة عكسية حيث أن بزيادة إنسيابية السائل يقل زمن سقوط الكرة خلال السائل في استقصاء كيف تؤثر درجة حرارة السائل في سرعة الكرة المتحركة فيه؟
كون فرضيـة، ثم صمم تجربـة للتحقق من فرضيتك.
عند رفع درجة حرارة السائل اللزج مثل الزيت يزداد إنسيابيته و ثم يقل زمن سقوط الكرة المعدنية خلال المخبار المدرج.
و بالنسبة لتصميم التجربة نقوم بإحضار مخبارين مدرجين بهما كمية متساوية من سائل لزج مثل الزيت اخدهما في درجة حرارة الغرفة و الآخر نقوم بتسخينه على لهب بنزن و نقوم بإسقاط الكرتين المعدنية المتساويتين في الكتلة في المخبارين مع قياس زمن سقوطهما.
فسر الأثر الذي تحدثه جسيمات الغـاز بعضها بعض بفعـل التصادمـات، ومـاذا يحدث للجسيمات بعد هذه التصادمات؟
تصادم مرن حيث أن حركة جزيئات الغازات في حركة عشوائية و عند التصادم بين جزيئات الغاز المرنة لا تفقد الطاقة الحركة من الغاز و لكن تنتقل بين جزيئات الغاز و يمكن التعبير عن هذه الطاقة طبقا للعلاقة؟
ماذا قرأت؟ وضح لماذا يعتمد معدل الانتشار على كتلة الجسيات؟ ص 15
وينطبق قانون جراهام أيضا على معدل سرعة الانتشار، وهذا منطقي؛ إذ تنتشر الجسيمات الثقيلة أبطأ
من الجسيمات الخفيفة عند درجة الحرارة نفسها. يمكنك باستخدام قانون جراهام كتابة نسبة رياضية
للمقارنة بين معدل انتشار غازين.
معدل انتشار A الكتلة المولية لـ B
معدل انتشار V = B الكتلة المولية لـ A
احسب نسبة معدل التدفق لكل من النيتروجين N2 والنيون Ne.
اكتب نص النسبة المشتق من قانون جراهام عوض عن الكتلة المولية 20 g/mol = Ne والكتلة المولية لـ g/mol=N2 28 عوض عن الكتلة المولية 28 g/mol = CO والكتلة المولية لg/mol=CO2 44 نسبة معدل الانتشار = 0.85
احسب نسبة معدل الانتشار لكل من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون.
اكتب نص النسبة المشتق من قانون جراهام من حل كتاب الكيمياء 3 ثالث ثانوي مقررات 1444
معدل انتشار N2 الكتلة المولية لـ Ne
الكتلة المولية لـ N2
معدل انتشار Ne
معدل انتشار CO الكتلة المولية لـCO2
معدل انتشارCO2
الكتلة المولية لـCO
نسبة معدل الانتشار = 1.25
تحفيز ما معدل تدفق غاز كتلته المولية ضعف الكتلة المولية لغاز يتدفق بمعدل mol /min 3.6 ؟
الكتلة المولية للغاز الأول = ٢ (الكتلة المولية للغاز الثاني)
معدل التدفق للغاز الثاني = mol/min 3.6
معدل التدفق للغاز الأول = ؟؟؟؟؟
الشكل 7-1 عند خلط الغازات، يكون الضغط الكلي للخليط مساويا لمجموع الضغوط الجزئية للغازات في الخليط.
حدد كيـف تقارن بين الضغوط الجزئية لغازي النيتروجين والهيليوم لكمية 1mol من كل منهما تم ضغطها داخل وعاء مغلق؟
حيث أن الضغط الجزئي للغاز هو عبارة كتلة واحد مول من الغاز تشغل حجم معين و هذا يطبق على كل من الغازين لذلك بأن نفترض أن الحجم ثابت في كلا الغازين فإذا كتلة واحد مول من المادة الأكثر هي التي تنتج ضغط أعلى طبقا للعلاقة: ” = P كتلة N2 هي gm 28 و He هو gm 4 فإذا النيتروجين ينتج ضغط أعلى.
احسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين في خليط من غاز الهيليوم وغاز الهيدروجين، علما بأن الضغط الكلي
mm Hg 600 والضغط الجزئي للهيليوم يساوي mm Hg 439 P total = 600 mm Hg PHe = 439 mm Hg =
أوجد الضغط الكلي لخليط غاز مكون من أربعة غازات بضغوط جزئية على النحو الآتي: kPa 5.00 kPa 4.56
و kPa 3.02 و kPa 1.20
لأن الغازات جميعها التي اختبرها تتكون من جسيمات؛ حيث للأجسام المتحركة طاقة تسمى طاقة حركية. وتصف نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بالاعتماد على حركة جسيماتها. ولقد وضع هذا النموذج عدة افتراضات.
الفكرة الرئيسة : فسر سبب استخدام نظرية الحركة الجزيئية لتفسير سلوك الغازات.
حول حجم جسيمات الغاز وحركتها وطاقتها.
صف كيف تؤثر كتلة جسيم الغاز في معدل انتشاره وتدفقه من حل كتاب الكيمياء 3 ثالث ثانوي مقررات 1444 ؟
وقانون جراهام للتدفق ينص على أن معدل سرعة تدفق الغاز يتناسب تناسباعكسيا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية.
لذلك أن عند زيادة كتلة الغاز المولية يقل معدل سرعة تدفق الغاز طبقا لقانون جراهام و بالتالي يقل معدل انتشاره.
وضح كيف يمكن قياس ضغط الغاز من حل كتاب الكيمياء 3 مقررات حالات المادة ؟
باستخدام المانومتر و هو عبارة عن أداة تستخدم لقياس ضغط الغاز المحصور، ويتكون من دورق متصل بأنبوب
على شكل U مملوء بالزئبق وعند فتح الصمام الفاصل بين الدورق والأنبوب تنتشر جسيمات الغاز من الدورق
إلى الأنبوب، وتعمل الجسيمات المتدفقة على دفع الزئبق إلى أسفل الأنبوب.
ويتم إيجاد ضغط الغاز في الدورق عن طريق حساب الفرق في ارتفاع مستوى الزئبق في طرفي الأنبوب.
فسر لماذا ينكس وعاء الماء عند جمع الغاز بإحلاله محل الماء؟
حيث يجمع الغاز الناتج فوق الماء في وعاء ماء منكس، فيحل الغاز محل الماء ويكون الغاز الناتج مزيجا من
غازي الهيدروجين وبخار الماء. وبهذا يكون الضغط الكلي داخل الوعاء يساوي مجموع الضغطين الجزئيين لكل
من الهيدروجين وبخار الماء.
احسب الضغط الجزئي لأحد الغازين المحصورين في وعاء، إذا علمت أن الضغط الكلي atm 1.20 والضغط الجزئي لأحدهما هو atm 0.75
استنتج ما إذا كان لدرجة الحرارة تأثير في معدل انتشار الغاز، فسّر إجابتك.
نعم يوجد تأثير لدرجة الحرارة على معدل الانتشار للغاز حيث أن عند رفع درجة الحرارة يكتسب جسيمات الغاز
طاقة حركية فيزداد سرعته و بعد ذلك يزداد معدل انتشار في التجربة أعلى الصفحة.
احسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند درجة حرارة 20°C إذا علمت أن الضغط الكلي لخليط غازي الهيدروجين وبخار الماء هو 100.0kPa.
ضغط غاز الهيدروجين الجزئي مساوى للضغط الكلى بسبب إزاحة جسيمات غاز الهيدروجين لجسيمات الماء و
تجمعها مع الماء المزاح في الوعاء المنكس.
ماذا قرأت؟ استنتج الحالة الفيزيائية لعنصر الأستاتين (At) عند درجة حرارة الغرفة، مبينا سبب ذلك.
حالة عنصر الاستاتين هي الحالة الصلبة لارتفاع درجة انصهار العنصر بسبب تواجد الروابط الفلزية بين الأيونات الفلزية الموجبة و الالكترونات المتحركة.و التي تعتبر نوع من أنواع قوى التجاذب في الجسيمات نفسها (قوة الترابط الجزيئية)و وجود قوى تجاذب فيما بينها.
لماذا قرأت؟ قارن بين القوى الثنائية القطبية وقوى التشتت كمياء 3 مقررات .
قوى التشتت: وهي قوى تجاذب ضعيفة تنشأ بين الجزيئات غري القطبية، وتنتج هذه القوى الضعيفة عن إزاحة مؤقتة في كثافة الإلكترونات في السحب الإلكترونية.
مثال جزيئات الأكسجين غير قطبية؛ لأن إلكتروناتها موزعة بالتساوي بين ذرتي أكسجين ذات الكهروسالبية المتساوية.
حل كتاب كمياء 3 مقررات ثالث ثانوي 1444 pdf
ويمكن ضغط جزيئات الأكسجين وتحويلها إلى سائل تحت الظروف المناسبة القوى الثنائية القطبية:تحتوي الجزيئات القطبية على ثنائية قطبية دائمة، أي أن بعض المناطق في الجزيء القطبي تكون دائما سالبة جزئيا، وبعضها الآخر يكون موجبا جزئيا، مما يخلق تجاذبا بين هاتني المنطقتني المختلفتي الشحنة، وهذا ما يسمى
ثنائية القطبية .
أما الجزيئات القطبية المجاورة فتوجه نفسها، بحيث تصطف الشحنات المتعاكسة معا.
مثال عندما تقترب جزيات غاز كلوريد الهيدروجين بعضها من بعض تنجذب ذرة الهيدروجني الموجبة جزئيا في الجزيء نحو ذرة الكلور في جزيء آخر، والتي تكون سالبة جزئيا.
الفكرة الرئيسة : فسر ما الذي يحدد حالة المادة عند درجة حرارة معينة؟
بسبب قوى التجاذب في الجسيمات نفسها، وفيما بينها وتسمى قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية بقوى الترابط الجزيئية.
و وجود قوى تجاذب أخرى تسمى القوى بين الجزيئات وهي قوى بينية تربط بين جسيمات متشابهة، مثل تلك التي بين جزيئات الماء، أو بين جسيمات مختلفة مثل ذرات الكربون في الجرافيت.
قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية.
لقوى بين الجزيئات: هي القوى بين الجزيئات وهي قوى بينية تربط بين جسيمات متشابهة.
الأنواع: قوى التشتت و قوى الثنائية القطبية و الروابط الهيدروجينية.
القوى الجزيئية: قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية.
الأنواع: الروابط أبونية والروابط التساهمية والروابط الفلزية.
16. قوم أي الجزيئات الآتية يستطيع تكوين روابط هيدروجينية، وأيّها يحتوي على قوى التشتت فقط بوصفها قوى بين الجزيئات؟ فسر إجابتك.
۱- H توجد قوى تشتت فقط لأن جسيماته متشابهة.
۲- H2S توجد قوی تشتت و قوى ثنائية قطبية لأن هذا الجزئ قطبي.
۳- HCL توجد قوی تشتت و قوى ثنائية قطبية لأن هذا الجزئ قطبي و حيث أن القوى الثنائية القطبية تفوق قوى التشتت.
HF يستطيع تكوين روابط هيدروجينية و ذلك لتواجد عنصر الفلور ذو السالبية الكهربية العالية و عنصر الهيدروجين من الجزئ الأخر مما يجعل تكون هذا النوع من الروابط.و أيضا يوجد قوى ثنائية قطبية.
تفسير البيانات هناك أربع روابط تساهمية أحادية في جزيء الميثان CH، بينا يوجد 25 رابطة تساهمية أحادية في جزيء الأوكتان ,CH.
كيف يؤثر عدد الروابط في قوى التشتت في كلا المركبين؟ وأي المركبين يكون في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة، وأيهما في الحالة السائلة من حل كتاب الكيمياء 3 ثالث ثانوي مقررات ؟
تنشأ قوى التشتت بين الجسيمات كافة، ولكنها قوى ضعيفة بالنسبة إلى الجسيمات الصغيرة، ويزداد تأثيرها مع
ازدياد عدد الإلكترونات. لذلك كلما زاد حجم الجسيم تصبح قوى التشتت أكثر قوة.ففي حالة الميثان يكون في صورة غازية و في حالة الأوكتان تكون في صورة سائلة .
فسر سبب ، تكوين سطح الماء بشكل هلالي في المخبار المدرج.
بسبب قوى التماسك والتلاصق؛ حيث يصف التماسك قوة الترابط بين الجسيمات المتماثلة.
أما التلاصق فيصف قوة الترابط بين الجسيمات المختلفة.
ولأن قوى التلاصق بين جسيمات الماء وثاني أكسيد السليكون في الزجاج أكبر من قوى التماسك بين جسيمات الماء، لذا يرتفع الماء على طول الجدران الداخلية للأنابيب الأسطوانية.
استنتج سبب تكون سطح الزئبق في المخبار المدرج على صورة سطح محدب.
بسبب قوى التماسك والتلاصق؛ حيث يصف التماسك قوة الترابط بين الجسيمات المتماثلة.
أما التلاصق فيصف قوة الترابط بين الجسيمات المختلفة. ولأن قوى التلاصق بين جسيمات الزئبق وثاني أكسيد السليكون في الزجاج أقل من قوى التماسك بين جسيمات الماء، لذا يتحدب سطح الزئبق داخل الأنابيب الأسطوانية.
توقع أي المواد الصلبة تكون غير متبلورة: المادة الصلبة التي يتم تبريد مصهورها ببطء شديد حتى درجة حرارة الغرفة، أم المادة الصلبة التي يتم تبريد مصهورها بسرعة كبيرة في حوض من الثلج؟
المواد الصلبة الغير متبللورة هي المادة الصلبة التي يتم تبريدها بسرعة كبيرة لأنها ظروف غير مناسبة لكي
تسمح بترتيب الجسيمات داخل الشكل البللوري.
صمم من الألعاب المشهورة للأطفال رمي الحجارة الصغيرة بقوة وبشكل مواز وملامس لسطح ماء البحر أو البحيرة وملاحظة أطول مسافة يقطعها الحجر قبل أن يغرق.
صمم تجربة تقارن فيها أطول مسافة يمكن أن يقطعها الحجر إذا استخدم الماء مرة وأيزوبروبيل الكحول مرة أخرى.
تكرماً ساهم في نشر الموقع ليستفيد الجميع
موقع دروسي يقوم بتحديث الحلول حاليا وفق مناهج العام الدراسي 1444.
