هل تبحث عن حل كتاب الكيمياء 2-2 ثاني ثانوي مسارات ف2 1444؟ يبحث الكثير من الطلاب عن حل كتاب الكيمياء للصف الثاني ثانوي نظام المسارات الفصل الثاني pdf على دروسي .
نماذج من حل كتاب كيمياء 2-2 الفصل الاول حالات المادة :
تجربة استهلالية مادة الكيمياء 2-2 مسارات ف2
التحليل
قارن بين متوسط زمن سقوط الكرة في السائلين.
زمن سقوط الكرة في المخبار المملوء بالماء أقل من الزمن اللازم لسقوط الكرة في المخبار المملوء الزيت.
استنتج العلاقة بين الزمن الذي سجلته في كل مرة،
وبين مدى انسيابية السائل في أثناء سكبه.
العلاقة عكسية حيث أن بزيادة إنسيابية السائل يقل زمن سقوط الكرة خلال السائل في استقصاء كيف تؤثر درجة حرارة السائل في سرعة الكرة المتحركة فيه؟
كون فرضيـة، ثم صمم تجربـة للتحقق من فرضيتك.
عند رفع درجة حرارة السائل اللزج مثل الزيت يزداد إنسيابيته و ثم يقل زمن سقوط الكرة المعدنية خلال المخبار المدرج.
و بالنسبة لتصميم التجربة نقوم بإحضار مخبارين مدرجين بهما كمية متساوية من سائل لزج مثل الزيت أخدهما في درجة حرارة الغرفة و الآخر نقوم بتسخينه على لهب بنزن و نقوم بإسقاط الكرتين المعدنية المتساويتين في الكتلة في المخبارين مع قياس زمن سقوطهما.
فسر الأثر الذي تحدثه جسيمات الغـاز ص ۱۳ بعضها بعض بفعـل التصادمـات، ومـاذا يحدث للجسيمات بعد هذه التصادمات؟
تصادم مرن حيث أن حركة جزيئات الغازات في حركة عشوائية و عند التصادم بين جزيئات الغاز المرنة
لا تفقد الطاقة الحركة من الغاز و لكن تنتقل بين جزيئات الغاز و يمكن التعبير عن هذه الطاقة طبقا للعلاقة:
KE = = mv2
حيث: KE = الطاقة الحركية، m = كتلة الجسيم، v = سرعة الجسيم المتجهة.
ماذا قرأت؟ وضح لماذا يعتمد معدل الانتشار على كتلة الجسيات؟ ص 15
وينطبق قانون جراهام أيضا على معدل سرعة الانتشار، وهذا منطقي؛ إذ تنتشر الجسيمات الثقيلة أبطأ من الجسيمات الخفيفة عند درجة الحرارة نفسها.
يمكنك باستخدام قانون جراهام كتابة نسبة رياضية للمقارنة بين معدل انتشار غازين. معدل انتشار A الكتلة المولية لـ B
معدل انتشار V = B الكتلة المولية لـ A
معدل انتشار A الكتلة المولية لـ B
معدل انتشار A معدل انتشار B الكتلة المولية لـ A
معدل الانتشار للغاز الأول A = (2)× 3.6
1 mol He + 1 mol N₂ PTotal = 1 mol N₂ P₂ 3.6 mol/min 5.09 mol/min
الشكل 7-1 عند خلط الغازات، يكون الضغط الكلي للخليط مساويا لمجموع الضغوط الجزئية للغازات
في الخليط. Vol 1 mol He P₁
حدد كيـف تقارن بين الضغوط الجزئية لغازي النيتروجين والهيليوم لكمية 1mol من كل منهما تم ضغطها داخل وعاء مغلق؟
حيث أن الضغط الجزئي للغاز هو عبارة كتلة واحد مول من الغاز تشغل حجم معين و هذا يطبق على كل من الغازين لذلك بأن نفترض أن الحجم ثابت في كلا الغازين فإذا كتلة واحد مول من المادة الأكثر هي التي تنتج ضغط أعلى طبقا للعلاقة: ” = P كتلة N2 هي gm 28 و He هو gm 4فإذاالنيتروجين ينتج ضغط أعلى.
احسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين في خليط من غاز الهيليوم وغاز الهيدروجين، علما بأن الضغط الكلي
mm Hg 600 والضغط الجزئي للهيليوم يساوي mm Hg 439 P total = 600 mm Hg PHe = 439 mm Hg = ? mm Hg PN2 P total = PHe + PN2 = P total PHe = 600 – 439 = 161 mm Hg PN2
أوجد الضغط الكلي لخليط غاز مكون من أربعة غازات بضغوط جزئية على النحو الآتي: kPa 5.00 kPa 4.56 و kPa 3.02 و kPa 1.20 Ptotal = ? KPa P1 = 5.00 KPa P2 = 4.56 Kpa P3 = 3.02 Kpa Pa = 1.20 KPa
الحل : Ptotal = P1 + P2 + P3 + Pa
الحل = 5.00 + 4.56 +3.02 + 1.20 = 13.78 KPa
أوجد الضغط الجزئي لغاز ثاني أكسيد الكربون في خليط من الغازات، علما بأن ضغط الغازات الكلي يساوي kPa 30.4 والضغوط الجزئية للغازين الآخرين هما 16.5kPa و 3.7kPa Ptotal = 30.4 KPa P1 = 16.5 KPa P2 = 3.7 kPa Pcoz = ? KPa Ptotal = P1 + P2 + Pco2 Pcoz = Ptotal – (P1 + P2 ) = 304-116 5+3 7) = 10 2 KPa
تحفيز الهواء خليط من الغازات يحتوي على غاز النيتروجين بنسبة %78 وغاز الأكسجين %21 وغاز الأرجون %1
(وهناك كميات ضئيلة من الغازات الأخرى).
فإذا علمت أن الضغط الجوي يساوي mmHg 760، فا الضغوط الجزئية لكل من النيتروجين والأكسجين والأرجون في الهواء حل كيمياء 2 ؟
لأن الغازات جميعها التي اختبرها تتكون من جسيمات؛ حيث للأجسام المتحركة طاقة تسمى طاقة حركية. وتصف نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بالاعتماد على حركة جسيماتها. ولقد وضع هذا النموذج عدة افتراضات .
الفكرة الرئيسة : فسر سبب استخدام نظرية الحركة الجزيئية لتفسير سلوك الغازات.
حول حجم جسيمات الغاز وحركتها وطاقتها.
صف كيف تؤثر كتلة جسيم الغاز في معدل انتشاره وتدفقه حل كتاب الكيمياء 2-2 ثاني ثانوي مسارات ف2 ؟
و قانون جراهام للتدفق ينص على أن معدل سرعة تدفق الغاز يتناسب تناسباعكسيا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية.
لذلك أن عند زيادة كتلة الغاز المولية يقل معدل سرعة تدفق الغاز طبقا لقانون جراهام و بالتالي يقل معدل انتشاره.
وضح كيف يمكن قياس ضغط الغاز كمياء 2-2 مسارات ؟
باستخدام المانومتر و هو عبارة عن أداة تستخدم لقياس ضغط الغاز المحصور، ويتكون من دورق متصل بأنبوب
على شكل U مملوء بالزئبق وعند فتح الصمام الفاصل بين الدورق والأنبوب تنتشر جسيمات الغاز من الدورق
إلى الأنبوب، وتعمل الجسيمات المتدفقة على دفع الزئبق إلى أسفل الأنبوب.
ويتم إيجاد ضغط الغاز في الدورق عن طريق حساب الفرق في ارتفاع مستوى الزئبق في طرفي الأنبوب.
فسر لماذا ينكس وعاء الماء عند جمع الغاز بإحلاله محل الماء؟
حيث يجمع الغاز الناتج فوق الماء في وعاء ماء منكس، فيحل الغاز محل الماء ويكون الغاز الناتج مزيجا من غازي الهيدروجين وبخار الماء. وبهذا يكون الضغط الكلي داخل الوعاء يساوي مجموع الضغطين الجزئيين لكل من الهيدروجين وبخار الماء.
احسب الضغط الجزئي لأحد الغازين المحصورين في وعاء، إذا علمت أن الضغط الكلي atm 1.20 والضغط الجزئي لأحدهما هو atm 0.75
الحل : Ptotal = 1.20 atm P₁ = 0.75 atm P₂ = ?? atm Ptotal = P1 + P2 1.20 = 0.75 + P₂ P2 = 1.20 – 0.75 = 0.45 atm
استنتج ما إذا كان لدرجة الحرارة تأثير في معدل انتشار الغاز، فسّر إجابتك.
نعم يوجد تأثير لدرجة الحرارة على معدل الانتشار للغاز حيث أن عند رفع درجة الحرارة يكتسب جسيمات الغاز
طاقة حركية فيزداد سرعته و بعد ذلك يزداد معدل انتشار في التجربة أعلى الصفحة .
احسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند درجة حرارة 20°C إذا علمت أن الضغط الكلي لخليط غازي الهيدروجين وبخار الماء هو 100.0kPa.
ضغط غاز الهيدروجين الجزئي مساوى للضغط الكلى بسبب إزاحة جسيمات غاز الهيدروجين لجسيمات الماء و
تجمعها مع الماء المزاح في الوعاء المنكس.
ماذا قرأت؟ استنتج الحالة الفيزيائية لعنصر الأستاتين (At) عند درجة حرارة الغرفة، مبينا سبب ذلك.
حالة عنصر الاستاتين هي الحالة الصلبة لارتفاع درجة انصهار العنصر بسبب تواجد الروابط الفلزية بين الأيونات الفلزية الموجبة و الالكترونات المتحركة.و التي تعتبر نوع من أنواع قوى التجاذب في الجسيمات نفسها (قو الترابط الجزيئية)و وجود قوى تجاذب فيما بينها.
لماذا قرأت؟ قارن بين القوى الثنائية القطبية وقوى التشتت.
قوى التشتت: وهي قوى تجاذب ضعيفة تنشأ بين الجزيئات غري القطبية، وتنتج هذه القوى الضعيفة عن إزاحة مؤقتة في كثافة الإلكترونات في السحب الإلكترونية.
مثال جزيئات الأكسجين غير قطبية؛ لأن إلكتروناتها موزعة بالتساوي بين ذرتي أكسجين ذات الكهروسالبية المتساوية.
ويمكن ضغط جزيئات الأكسجين وتحويلها إلى سائل تحت الظروف المناسبة القوى الثنائية القطبية:تحتوي الجزيئات القطبية على ثنائية قطبية دائمة، أي أن بعض المناطق في الجزيء القطبي تكون دائما سالبة جزئيا، وبعضها الآخر يكون موجبا جزئيا، مما يخلق تجاذبا بين هاتني المنطقتني المختلفتي الشحنة، وهذا ما يسمى
ثنائية القطبية . أما الجزيئات القطبية المجاورة فتوجه نفسها، بحيث تصطف الشحنات المتعاكسة معا.
مثال عندما تقترب جزيات غاز كلوريد الهيدروجين بعضها من بعض تنجذب ذرة الهيدروجني الموجبة جزئيا في الجزيء نحو ذرة الكلور في جزيء آخر، والتي تكون سالبة جزئيا
الفكرة الرئيسة : فسر ما الذي يحدد حالة المادة عند درجة حرارة معينة؟
بسبب قوى التجاذب في الجسيمات نفسها، وفيما بينها وتسمى قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية بقوى الترابط الجزيئية. و وجود قوى تجاذب أخرى تسمى القوى بين الجزيئات وهي قوى بينية تربط بين جسيمات متشابهة، مثل تلك التي بين جزيئات الماء، أو بين جسيمات مختلفة مثل ذرات الكربون في الجرافيت.
قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية.
لقوى بين الجزيئات: هي القوى بين الجزيئات وهي قوى بينية تربط بين جسيمات متشابهة.
الأنواع: قوى التشتت و قوى الثنائية القطبية و الروابط الهيدروجينية.
القوى الجزيئية: قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط أيونية وتساهمية وفلزية.
الأنواع: الروابط أبونية والروابط التساهمية والروابط الفلزية.
16. قوم أي الجزيئات الآتية يستطيع تكوين روابط هيدروجينية، وأيّها يحتوي
على قوى التشتت فقط بوصفها قوى بين الجزيئات؟ فسر إجابتك.
Hz .a H₂S .b HCl .c HF .d
H توجد قوى تشتت فقط لأن جسيماته متشابهة.
H2S توجد قوی تشتت و قوى ثنائية قطبية لأن هذا الجزئ قطبي.
HCL توجد قوی تشتت و قوى ثنائية قطبية لأن هذا الجزئ قطبي و حيث أن القوى الثنائية القطبية تفوق قوى التشتت و HF يستطيع تكوين روابط هيدروجينية و ذلك لتواجد عنصر الفلور ذو السالبية الكهربية العالية و عنصر
الهيدروجين من الجزئ الأخر مما يجعل تكون هذا النوع من الروابط.و أيضا يوجد قوى ثنائية قطبية.
تفسير البيانات هناك أربع روابط تساهمية أحادية في جزيء الميثان CH،
بينا يوجد 25 رابطة تساهمية أحادية في جزيء الأوكتان ,CH.
كيف يؤثر عدد الروابط في قوى التشتت في كلا المركبين؟ وأي المركبين يكون في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة، وأيهما في الحالة السائلة؟
تنشأ قوى التشتت بين الجسيمات كافة، ولكنها قوى ضعيفة بالنسبة إلى الجسيمات الصغيرة، ويزداد تأثيرها مع ازدياد عدد الإلكترونات. لذلك كلما زاد حجم الجسيم تصبح قوى التشتت أكثر قوة.ففي حالة الميثان يكون في صورة غازية و في حالة الأوكتان تكون في صورة سائلة .
حل كتاب الكيمياء 2-2 ثاني ثانوي مسارات ف2 1444 حالات المادة
فسر سبب ، تكوين سطح الماء بشكل هلالي في المخبار المدرج.
بسبب قوى التماسك والتلاصق؛ حيث يصف التماسك قوة الترابط بين الجسيمات المتماثلة. أما التلاصق فيصف قوة الترابط بين الجسيمات المختلفة. ولأن قوى التلاصق بين جسيمات الماء وثاني أكسيد السليكون في الزجاج أكبر من قوى التماسك بين جسيمات الماء، لذا يرتفع الماء على طول الجدران الداخلية للأنابيب الأسطوانية.
استنتج سبب تكون سطح الزئبق في المخبار المدرج على صورة سطح محدب.
بسبب قوى التماسك والتلاصق؛ حيث يصف التماسك قوة الترابط بين الجسيمات المتماثلة. أما التلاصق فيصف
قوة الترابط بين الجسيمات المختلفة. ولأن قوى التلاصق بين جسيمات الزئبق وثاني أكسيد السليكون في الزجاج أقل من قوى التماسك بين جسيمات الماء، لذا يتحدب سطح الزئبق داخل الأنابيب الأسطوانية.
توقع أي المواد الصلبة تكون غير متبلورة: المادة الصلبة التي يتم تبريد مصهورها ببطء شديد حتى درجة حرارة الغرفة، أم المادة الصلبة التي يتم تبريد مصهورها بسرعة كبيرة في حوض من الثلج؟
المواد الصلبة الغير متبللورة هي المادة الصلبة التي يتم تبريدها بسرعة كبيرة لأنها ظروف غير مناسبة لكي
تسمح بترتيب الجسيمات داخل الشكل البللوري.
صمم من الألعاب المشهورة للأطفال رمي الحجارة الصغيرة بقوة وبشكل مواز وملامس لسطح ماء البحر أو البحيرة وملاحظة أطول مسافة يقطعها الحجر قبل أن يغرق.
صمم تجربة تقارن فيها أطول مسافة يمكن أن يقطعها الحجر إذا استخدم الماء مرة وأيزوبروبيل الكحول مرة أخرى.
قوم الأمونيا المنزلية مزيج من الأمونيا والماء. اعتمادا على البيانات التي جمعتهـا، هل يوجـد أمونيا أم مـاء أكثر في المزيج؟ فسر إجابتك حل كيمياء 2 .
يوجد ماء أكثر في المزيج بسبب مع مرور الوقت على المخلوط يحدث تبخر للنشادر.
قوم كيف يمكن مقارنة سرعة تبخر الإيثانول الساخن مع الإيثانول عند درجة حرارة الغرفة كمياء 2-2 ثاني ثانوي ؟
مع زيادة درجة الحرارة يمتلك جسيمات الإيثانول الطاقة الحركية فيزداد سرعة تبخره.
تحليل الخطـأ مـا التغيرات التـي يـمـكـن إدخالهـا عـلى الإجراءات السابقة لتجعل التجربة أكثر دقة؟
الدقة في حساب الوقت اللازم للتبخر ، تساوي الحرارة لكل العينات تصميـم تجـربـة كـيـف يؤثـر اخـتـلاف مساحة السطح في نتائج التجربة؟ صمم تجربة للتحقق من فرضيتك.
عند زيادة مساحة السطح يزداد معدل التبخير
ما التصادم المرن حل كمياء 2 ؟
هو نوع من التصادمات يحدث بين الجسيمات و يتم فيه نقل الطاقة الحركية من جسيم إلى الآخر و لا يتم فقد هذه الطاقة الحركية لله سط المحيط و يصبح متوسط الطاقة الحركبة ثابت لا يتغير.
كيـف تتغير الطاقة الحركية للجسيمات تبعا لدرجات الحرارة؟
عندما تزداد الطاقة الحركية للجسيمات تزداد درجة الحرارة الجسيمات.
استخدم نظرية الحركة الجزيئية لتفسير قابلية الغازات للتمدد والانضغاط .
بالضغط عليها فإن حجمها يقل؛ وذلك لأن المسافة بين الجزيئات كبيرة جدا، فعند الضغط تبدأ الجزيئات بالتقارب،
وبالتالي يقل الحجم، وعند التوقف عن الضغط وبفعل الحركة السريعة والعشوائية للجزيئات فإنها تتباعد بعضها
عن بعض، وتزداد المسافات وتعود إلى وضعها الأصلي.و هذا ما يحدث لكثافة الغاز الموجود في وعاء في أثناء
صف الصفات العامة للغازات.
يتميز بكثافة منخفضة
قابل للانضغاط و التمدد
قابل للانتشار و التدفق
اذكر افتراضات نظرية الحركة الجزيئية.
تكرماً ساهم في نشر الموقع ليستفيد الجميع
موقع دروسي يقوم بتحديث الحلول حاليا وفق مناهج العام الدراسي 1444.
